1、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL?2mol?L-1MgCl2溶液
B．500mL?2.5mol?L-1NaCl溶液
C．30mL?5mol?L-1CaCl2溶液
D．250mL?1mol?L-1AlCl3溶液

参考答案：A、200mL?2mol?L-1MgCl2溶液中C（Cl-）=2C（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L．
B、500mL?2.5mol?L-1NaCl溶液中C（Cl-）=C（NaCl）=2.5mol/L．
C、30mL?5mol?L-1CaCl2溶液中C（Cl-）=2C（CaCl2）=5mol/L×2=10mol/L．
D、250mL?1mol?L-1AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L．
所以氯离子浓度最大的是10mol/L，故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中?（ρ=1.00g/cm?3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？

参考答案：n（HCl）=224L22.4L/mol=10mol，
所得溶液的质量为：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，
所得溶液的体积为：1180g1.18g/ml=1000ml，即1L，
则所得盐酸的物质的量浓度为：10mol1L=10mol/L
（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，
则有：0.01L×10mol/L=0.25L×c
解之得：c=0.4mol/L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
（2）密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n=430ml×1.14g/ml×20%98g/mol=1mol，
若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，
混合后的n（H+）=10mol+2mol=12mol
溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，
c（H+）=12mol1.13L=8.4mol/L．
答：混合后溶液中H+物质的量浓度为8.4mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．5：5：4
C．2：1：2
D．无法确定

参考答案：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：5V22.45V=122.4（mol/L）；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水12，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：2.5V22.42.5V=122.4（mol/L）；
二氧化氮与氧气体积比为41的混合气中NO2体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为4V22.4（mol），
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：4V22.45V=0.8V22.4（mol/L）．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：122.4：122.4：0.8V22.4=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验中需2mol-L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．950mL，212g
D．1000mL，201.4g

参考答案：因需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，
则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，
Na2CO3的物质的量为1L×2mol?L-1=2mol，
Na2CO3的质量为2mol×106g/mol=212g，
即需要1000mL容量瓶、212gNa2CO3，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单