1、选择题  从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
[? ]
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．C+CO22CO
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

参考答案：A．锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；
B．灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；
C．甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；
D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

参考答案：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故A错误；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B正确；
C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中I元素的化合价为+5价，为中间价态，在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO2

参考答案：在4HCl（浓）+MnO2?△?.?Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，
HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，
氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol，
故答案为：MnO2；HCl；Mn；＞；22.4；2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（　　）
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
D．HgS+O2═Hg+SO2

参考答案：A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，K、O元素的化合价没有变化，没有都参加氧化还原反应，故A不选；
B.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中，K元素的化合价没有变化，没有都参加氧化还原反应，故B不选；
C.4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑中，H元素的化合价没有变化，没有都参加氧化还原反应，故C不选；
D．HgS+O2═Hg+SO2中，Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，都参加氧化还原反应，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单