1、简答题  在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入N2
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H2
（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．

参考答案：（1）恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
a．平衡状态各组分的含量不变，CO体积分数保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．甲醇和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中甲醇浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故B错误；
c．反应前后是气体体积减小的反应，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确
d．化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等，说明甲醇和一氧化碳正反应速率相同，反应正向进行不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．容器中混合气体的密度保持不变，混合气体的密度=气体质量气体体积，反应过程中气体质量守恒，容器体积相同，密度不变，不能证明反应达到平衡，故e错误；
故答案为：ac；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
a．向装置中再充入N2，恒温恒容条件下，体系总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合；
b．反应是放热反应，升高温度平衡那你想进行，转化率减小，故b不符合；
c．改变反应的催化剂，改变反应速率，不能改变化学平衡，转化率不变，故c不符合；
d．向装置中再充入H2，提高一氧化碳转化率，故d正确；
故答案为：d；
（3）图象变化分析甲烷转化率随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H＞0，在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol）0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol）0.5 2.5 0.5 1.5
H2的平均反应速率=1.5mol1L5min=0.3mol/L?min；
平衡常数K=(1.51)3×0.50.5×2.5=1.35（mol/L）2；
故答案为：＞；0.3mol/L?min，1.35；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃．平衡常数K=1.35，Qc=1×331×5=5.4＞1.35，所以反应逆向进行，v（正）＜v（逆），若改变反应温度，达到新平衡时，
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
15 1 3
0 4 2 4
26 0 2
得到水蒸气的物质的量介于4-6间；
故答案为：＜；4；6．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

参考答案：A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，故A选；
B．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，故B不选；
C．A的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C不选；
D．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不再变化，则说明达到平衡状态，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1? B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1?
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1? D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

参考答案：D

本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值即可。根据反应的方程式，如果都用物质B表示，则反应速率分别是0.45 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.675mol/ (L·s)，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系。另外再进行反应速率的换算时，还要注意单位的统一。

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（?）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

参考答案：C

本题解析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，导电性a>b>c，B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，C正确；5mL时，c(H+)醋酸大，与锌反应醋酸快，D错误。
点评：同pH强酸、弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大；同pH强碱、弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化大。

本题难度：简单

5、选择题  如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是

A．x不可能是M或N的体积分数
B．x可能是混合气体的物质的量
C．该反应在p1时先达到化学平衡状态
D．p 1＞p2

参考答案：A

本题解析：因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应，所以x不可能是M或N的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物Q的体积分数，且压强应是p1＜p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。故正确答案为A项。

本题难度：简单