参考答案：（1）AC（2）温度计；不可以，若直接加热温度难以控制。（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2 SO4+2CO2↑+2H2O3.01×1023 (或0.5NA)

本题解析：（1）反应2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，正确；B、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原生成ClO2，ClO2为还原产物，错误；C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，正确；D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol，错误。（2）制备ClO2气体的反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，必须控制温度在60℃，采用水浴加热，应用温度计则水温；（3）由信息①知ClO2的沸点11.0℃，易挥发，与碱反应和氯气相似可得：2ClO2+2NaOH= NaClO2 +NaClO3+H2O（4）利用化合价升降法配平氧化还原方程式；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1mol KClO3参加反应转移电子为1mol，0.5 mol KClO3参加反应有0.5NA个电子转移。

本题难度：一般

3、实验题  (12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。

参考答案：(1)红色褪去
(2)不能
(3)挥发性　碱性
(4)强氧化
(5)3Cu＋2N2e－×3O＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

本题解析：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色，氯气也具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但褪色后再加热，溶液不能恢复到原来的颜色。用单线桥标出Cu和HNO3反应中电子得失的方向和数目，如下：
3Cu＋2N2e－×3O＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

本题难度：简单

4、选择题  检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是
A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口
B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口
C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口

参考答案：D

本题解析：A．干燥的碘化钾淀粉试纸与氯气不反应，故不能检验；B．Cl2水显酸性，酚酞无色，所以湿润的酚酞试纸放于瓶口不能检验；C．同B，无现象；D．变蓝色，故正确．

本题难度：一般

5、选择题  将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质?②转变成较稳定、便于贮存的物质?③提高氯的质量分数?④提高漂白能力
A．①②③
B．②④
C．②③
D．②

参考答案：D

本题解析：将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确，其余选项都是不正确的，答案选D。

本题难度：一般