参考答案：
（1）H4SiO4（1分） 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）Fe3+（2分），Al3+（2分）
（4）该同学的观点是错误的（1分）通过计算可知，滤液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol?L-1,浓缩后C（Al3+）=6.4×10-4 mol?L-1《2.25 mol?L-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出。（2分）
（5）坩埚（1分）偏低（1分）

本题解析：（1）根据原子守恒可知缺H4SiO4，孔雀石酸溶后有Fe2+，双氧水有强氧化性，发生氧化还原反应： 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；（2）调节pH=4的目的是沉淀Fe3+，最后得到硫酸铜晶体，为不引入杂质，选择B；（3）结合表中所给数据分析；（4）该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol?L-1,浓缩后C（Al3+）=6.4×10-4 mol?L-1《2.25 mol?L-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出；（5）坩埚，硫酸铜在空气中中冷却后吸收了部分水，导致质量增大，测得结晶水含量偏低。

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（　　）
A．乙醛与银氨溶液反应?CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH?

参考答案：A、乙醛与银氨溶液反应化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH △

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是　（?）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．碳酸钙和盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++====BaSO4↓
C．向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2++Fe====Cu+Fe2+

D．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  25℃，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______．②______．③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是______，浓度为0.002mol?L-1的是______．
（4）______和______两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

参考答案：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；　
（3）由0.01molCH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；　
（4）由0.01molCH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-．

本题解析：

本题难度：简单