1、简答题  Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：

参考答案：Ⅰ（1）氯气有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子；三价铁离子能和硫氰化钾溶液发生络合反应，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ；
（2）二价铁离子能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，故答案为：Fe2+被空气中的氧气氧化了；
（3）该反应必须在酸性条件下反应，加入碘化钾溶液后充分振荡，碘离子被氧气氧化成碘单质，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，
故答案为：滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；
（4）碘化钾和碘酸钾的反应中碘化钾作还原剂，所以只要是具有还原性的物质就可代替碘化钾，亚硫酸根离子、Vc和二价铁离子都具有还原性，所以可以代替碘化钾，
故答案为：ABC；
Ⅱ（1）从实验甲知，该实验是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，应采取采取的方法，所以a是萃取剂，萃取剂必须易溶解X不溶于水，不与X也不与水反应，
故答案为：易溶解X不溶于水不与X也不与水反应；
（2）过实验乙知，该实验是从溶剂中析出部分溶质，采用较少溶剂或降低溶解度的方法，所以应在降低温度或蒸发溶剂条件下实现；固体和液体分离采取过滤的方法，
故答案为：降温或蒸发；A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-离子，加入Ba（OH）2溶液，
①首先发生Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++OH-=H2O，
H++OH-=H2O
1 1
Ba2++SO42-=BaSO4↓
0.5 0.5 0.5
②然后再加入0.5molBa（OH）2，
Ba2++SO42-=BaSO4↓
0.5 0.5 0.5
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
0.5 1 0.5
此过程共生成1mol沉淀，
③再加入0.5molBa（OH）2，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
0.5 1 0.5
显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(? )
A．Cu(OH)2+HCl； Cu(OH)2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH； KHCO3+KOH
D．BaCl2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

参考答案：A．小块金属钠投入水中的反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铝片投入氢氧化钠溶液生成AlO2-和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液中生成的BaSO4和H2O关系为1：2，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铁钉投入稀盐酸中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

参考答案：D

本题解析：A、电解熔融的MgCl2可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可制取HClO：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓，正确；C、CaSO4微软，CaCO3难溶，所以CaSO4与Na2CO3可发生复分解反应：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)，正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。

本题难度：一般