1、选择题  下列离子方程式书写正确的是?（?）
A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：
HCHO+2Ag(NH3)+2OHCOO+NH+2Ag↓+H2O+3NH3
B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s) +COSO+Ca+ CaCO3(s)
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OH
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  写出下列化学反应的离子方程式
（1）碳酸钠溶液中滴入少量的盐酸 __________________________
（2）铁离子的检验 ____________________________
（3）AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 _____________________________?
（4） 除去氧化铁中的氧化铝_______________________________

参考答案：（1）CO32-+H+＝HCO3-
（2）Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(或其他合理答案)
（3）Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O(分步书写也可以)
（4）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
A．0.2?mol
B．0.3?mol
C．0.4?mol
D．0.5mol

参考答案：n（Cu）=0.6mol，n（NO3-）=0.8mol，n（H+）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
?由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.6molCu反应需要消耗0.4molNO3?，消耗1.6molH+，显然H+不足，
设放出的气体的物质的量为x，则：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
? 8?2
?1.2mol? x
所以82=1.2molx，解得x=0.3mol，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （每小题3分，共15分）
（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为??
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为??
（3）配平：?KClO3＋?H2C2O4＋?H2SO4 → ?K2SO4＋?ClO2↑＋?CO2↑＋?H2O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为??
（5）标况下3.136 L? Cl2通入0.1 L? FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为??

参考答案：（每小题3分，共15分）
（1）ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－=　Mn２＋＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ?
（2）２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ = ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ?
（3）２KClO3+１H2C2O4+１H2SO4?＝?１K2SO4+２ClO2↑+２CO2↑+２H2O
（4）Ｎａ２Ｏ２（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）＝Ｎａ２ＣＯ３（ｓ）+ ０.５ O2（ｇ）;△H=" -" Q KJ/mol
（5）6Fe2+?+ 8Br- + 7Cl2? ="?" 6Fe2+?+ 4Br2?+ 14Cl-

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH- = HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

参考答案：D

本题解析：氢氧化钠物质的量为0.1mol。二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液有两个极端反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。当通入3.36L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸钠，当通入6.72L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸氢钠。A、C正确；若通入二氧化碳气体4.48L(STP)，则生成碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为2：3，B正确；当通入二氧化碳气体8.96L(STP)时，二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，D错误。
点评：对于连续反应写出极端情况下反应方程式，找出极值，然后分析讨论。

本题难度：一般