1、选择题  从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（　　）
A．电子层数逐渐增 多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

参考答案：A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确；
D．从硅到氯，最低负化合价依次为-4、-3、-2、-1，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为
A.BB.He

参考答案：A

本题解析：试题分析：非金属性越强，第一电离能越大，A正确；B不正确，应该是He＞Ne＞Ar；C不正确，应该是Si<As<P；D不正确，应该是Na<Al<Mg，答案选A。
考点：考查第一电离能的大小判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确影响第一电离能大小的因素，特别还要注意的是共性与个性的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关元素周期表的叙述正确的是
[? ]
A．原子半径最小的是F
B．所含元素种类最多的族是第VIII族
C．金属元素的种类多于非金属元素
D．第n周期第n主族的元素均为金属

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是______．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______（填字母）．
A．挥发性?B．还原性?C．氧化性?D．酸性
（3）C装置的作用是______，X是______（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______，D中反应的化学方程式是______．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______（从原子结构角度加以解释）．

参考答案：（1）B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD；
（3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，
故答案为：除HCl气体；NaHCO3；
（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，
故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，故答案为：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列微粒大小比较正确的是
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－
B.S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > S
D.Cs < Rb < K < Na

参考答案：C

本题解析：对于同一周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小所以Na > Mg > Al > S， C正确；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径Na < K < Rb < Cs，D错误；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，Na+、 Mg2+ 、Al3+ 、F－四种粒子电子层机构相同离子半径的大小顺序为Al3+ < Mg2+? < Na+? < F－，A错误；Al3和Na+有两个电子层，而S2－ 和 Cl－都有三个电子层，离子半径大小为Al3+－ < Na+ < Cl－ < S2

本题难度：困难