1、选择题  下列各组大小顺序不正确的是（　　）
A．粒子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
C．熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰
D．还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF

参考答案：A．S2-和Cl-具有相同的核外电子排布，都有3个电子层，原子核外电子排布相等的离子，核电核数越大，离子半径越小，则有S2-＞Cl-，Na+和Mg2+具有相同的核外电子排布，都有2个电子层，离子半径Na+＞Mg2+，故有S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故B正确；
C．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，碘和二氧化碳为分子晶体，碘在常温下为固态，二氧化碳为气态，碘的熔点大于干冰，不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则有还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中不正确的是（　　）
A．原子半径：O＞S＞Cl
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；
B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
[? ]
A．质量数
B．中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

参考答案：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．
B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8?不能说明溶液一定显酸性，故C错．
D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．
?故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
[? ]

A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单