高中化学必备知识点《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(十) 2017-09-24 00:47:04 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：                            ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：               ； 若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为         （选填编号）. A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．27.5 mL ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为                       。 Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则： ①写出上述反应的化学方程式                                 。 ②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为                   ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     。 参考答案：Ⅰ．①FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑（2分） ②第三周期，第ⅢA族（2分）； B  D （2分，少选1分，错选不得分） ③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O   （3分） Ⅱ．①CO2+C2CO （2分）；  ②0.5NA或3.01×1023（2分） ③c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)（3分） 本题解析：Ⅰ．①甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，则甲发生a反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑ ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属为Al，在元素周期表中位于：第三周期，第ⅢA族；30 mL 1 mol/L的甲的溶液含AlCl30.03mol，逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生0.78 g白色沉淀，为0.01mol的Al(OH)3，可能为AlCl3与NaOH直接反应生成0.01molAl(OH)3，Al3++3OH?=Al(OH)3↓加入的NaOH溶液的体积为：0.01mol×3÷4mol?L?1=0.0075L=7.5mL，也可能为AlCl3与NaOH全部反应转化为Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，剩余的Al(OH)3为0.01mol，Al3++3OH?=Al(OH)3↓需要NaOH为3n(Al3+)=0.03mol×3=0.09mol，Al(OH)3+OH? ==AlO2-+2H2O，需要NaOH为0.03mol-0.01mol=0.02mol，共需要NaOH溶液：（0.09mol+0.02mol）÷4mol?L?1=0.0275L=27.5mL,故BD项。 ③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应，所以Al为负极，失去电子转化为AlO2-，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。 Ⅱ．①甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO，所以该反应的化学方程式为：CO2+C2CO。 ②气体甲与足量的过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据化合价的变化可得：CO2 ~ e?，所以0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为0.5NA或3.01×1023。 ③根据n(HCl)与生成n(甲)的关系图，两段需要的HCl相等，说明溶液A的溶质为Na2CO3，故各离子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+) 考点：本题考查元素化合物的推断、方程式的书写、根据化学方程式的计算、原电池原理、电子转移、离子浓度比较。 本题难度：困难 2、选择题  对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

参考答案：B

本题解析：明矾中Al3+水解显酸性，既使加热也不能使酚酞变红，A错；CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，酚酞的颜色加深，B正确；NH4+抑制氨水中一水合氨的电离，酚酞的颜色变浅，C错；小苏打溶液中加入NaCl，不影响HCO3-的水解和电离，酚酞的颜色不变化，D错。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) ="c(OH" -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

参考答案：D

本题解析：硫酸铵化学式为(NH4)2SO4，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以A正确；根据电荷守恒原理可知，溶液中阴离子带的负电荷总数应该等于阳离子带的正电荷，故B正确；Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液变红，当加入氯化钡溶液后，生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，呈中性，故C正确；能否自发进行，除了和焓变有关，与熵变也有关，它们共同决定，故D错误。
考点：考查电离平衡相关知识

本题难度：一般

4、填空题  （17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是              。
（2）最适合作氧化剂X的是    。
A．K2Cr2O7     B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4
（3）加入的物质Y是    。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?   (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因         。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?         。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是             。（3分）

参考答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分）（2）C（2分）
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（2分）
（4）不能 加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（2分）
（5）不能 应在HCl或SOCl2等混合液气流中加热蒸发结晶（2分）
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀（3分）

本题解析：（1）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；（2）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C；（3）结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；（4）如果直接加入碱，会使使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀，二者不能分离。（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl或SOCl2等混合液气氛中采用加热蒸发结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl或SOCl2等混合液气流中加热蒸发结晶．（6）溶液显酸性，加入碳酸钙，酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，同时溶液的pH升高，产生氢氧化铁红褐色沉淀。
考点：难溶电解质的溶解平衡，物质的分离，盐类水解的应用。

本题难度：一般

5、选择题  在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ? ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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