高中化学必备知识点《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(六) 2017-09-24 00:47:04 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列表述正确的是 A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1 B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 参考答案：C 本题解析：A．盐酸易挥发，将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，盐酸因挥发c(H＋)降低，溶液的pH减小，A项错误；B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，酸性减弱，c(H＋)降低，由于c(H＋)·c(OH－)=KwW的乘积不变，溶液中c(OH－)升高，B项错误；C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸n(H＋)=0.0001mol，与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应，NaOH的物质的量为0.0001mol，则c(NaOH)=0.01mol/L，NaOH溶液的pH=12，C项正确；D．酚酞的变色范围是8-10，PH小于8，呈现无色，在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液可能显中性，D项错误；选C。 考点：考查影响电解质溶液的因素，PH的计算，溶液酸碱性的判断。 本题难度：一般 2、填空题  （12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题： （1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。 （2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为                   （3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                            A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                  (填序号)
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是          。
（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到             。

参考答案：（1）①NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+     （2）10－6mol/L （3）C
（4）③＞ ②＞① （5）氧化铁（6）5

本题解析：）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合，两者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl在水中完全电离产生：NH4+、Cl-，NH4+会水解：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解促进了水的电离，则水电离出的c(OH-)= c(H+)=10－6mol/L；常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，可知溶液为NH4Cl和少量NH3·H2O的混合液，主体离子为NH4+、Cl-，次要微弱离子为H+、OH-，且存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即c(OH-)= c(H+)，则c(NH4+)= c(Cl-)，故C项正确；因为酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度大小关系为：CO32—> HCO3-> CH3COO—，故①CH3COONa   ② NaHCO3   ③Na2CO3的碱性强弱为：③＞ ② ＞①；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡正向移动，且HCl挥发，故将氯化铁溶液蒸干则生成Fe(OH)3，灼烧2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体是Fe2O3；在常温下Ksp（Cu(OH)2）＝2×10－20可知向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得:O=10-9 mol/L，则溶液pH=5。
考点：弱电解质电离、水解平衡、难溶电解质溶解平衡。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法错误的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4+ )＝C(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na+)＞C(NO3－)

参考答案：A

本题解析：选项A符合物料守恒，正确。氯化铵溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，C(NH4+)＜C(Cl-)，B不正确。根据电荷守恒C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)可知，如果溶液显酸性，则C(CH3COO－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)，C不正确。由于硝酸钠溶液显中性，所以C(Na＋)＝C(NO3-)，加入盐酸后二者仍然是相等的，D不正确，答案选A。

本题难度：困难

5、选择题  0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

参考答案：D

本题解析：A．溶液遵循电中性原则，即c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故A正确；B．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，则c（OH-）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2-），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故B错误；C．0．1mol?L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0．1 mol?L-1，故C正确；D．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-?H++S2-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，则c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正确．
故选B．
考点：离子浓度的大小比较

本题难度：一般

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