1、选择题  向下列溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象．再加入氢氧化钠溶液时，有白色沉淀生成的是
A.KNO3
B.Na2SO4
C.AgNO3
D.NaHCO3

参考答案：D

本题解析：加入氯化钡无明显现象，可排除B、C两项，再加入氢氧化钠后，碳酸氢钠转化碳酸盐，可与钡盐产生碳酸钡白色沉淀．

本题难度：一般

2、选择题  向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是
[? ]
A．Al3+和Mg2+
B．Al3+和NH4+
C．Fe2+和NH4+
D．只有NH4+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是?（?）
A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+
B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O
C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O
D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+

参考答案：D

本题解析：先逆向配平得：14Cu2+ +5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2+。该式左边共有28个单位正电荷，右边共有4个单位正电荷。若仅考虑电荷守恒，可在上式左边加上24个OH－，也可在右边加上24个H+，但Cu2+和Fe2+在碱性环境中会形成沉淀，介质应为酸性，故应在上式右边加上24个H+，得：14Cu2++5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+，最后用观察法即可配平：14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+。上述选项中，A的电荷不守恒，B、C的介质都是碱性，因此都不对。答案：D。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是（?）
A．NaHSO4Na++H++SO42一
B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H2S2H++S2－　　
D．Mg(OH)2Mg2++2OH-

参考答案：D

本题解析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。硫酸氢钠、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，AB不正确；H2S是二元弱酸，电离是分步进行的，C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出电解质的强弱，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：简单

5、选择题  下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是
A.氯仿
B.碘乙烷
C.1，2-二氯乙烷
D.(CH3)2CHCH2Br

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难