1、选择题  下列有关Cl、N、S、Si等非金属化合物的说法不正确的是（?）
A．硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙都是实验室常用的干燥剂，它们都可以用来干燥NH3、Cl2、SO2、H2等气体
B．将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化钙
C．硅是一种良好的半导体材料，可用作做光电池和计算机芯片
D．液氨可用作制冷剂

参考答案：AB

本题解析：无水氯化钙不可以干燥NH3浓硫酸也不可以干燥NH3，A错误。将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2
D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子

参考答案：C

本题解析：A．在卤素单质中，F2是淡黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。因此单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深。正确。B．元素的非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，所以卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱。正确。C．F2通入NaCl水溶液中发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2反应，所以不能生成NaF和Cl2。错误。D．向待测溶液中加入AgNO3溶液，并加入硝酸酸化，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-;若产生淡黄色沉淀，则含有Br-；若产生黄色沉淀，就证明含有I-。因此可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子。正确。

本题难度：简单

3、选择题  如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是

A．细玻管内液面上升
B．细玻管内液面不变
C．蒸馏水遇碘酒变蓝
D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

参考答案：A、D

本题解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，A正确。食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒粒度的范围，不能透过半透膜，因此，加入碘酒不变蓝。

本题难度：简单

4、实验题  实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
?
图1?图2
（1）图1中仪器a的名称是：?；仪器b的名称是：?；b中加入碎瓷片的作用是：?。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：?
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：?、?、?。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是?（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：?。
两种方案我认为?（填甲或乙）同学的方案可行。

参考答案：（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）A、C、B
（4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙

本题解析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。

本题难度：一般

5、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（?）
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO。次氯酸的酸性其余碳酸氢钠的，所以甲中加入碳酸氢钠只和盐酸反应，促进平衡向向正反应方向移动，次氯酸浓度增大；亚硫酸氢钠具有还原性，次氯酸钠氧化亚硫酸氢钠，所以乙中次氯酸的浓度降低，即答案选B。

本题难度：一般