1、选择题  11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中甲烷的体积分数可能为
A.20%
B.60%
C.70%
D.80%

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=计算混合气体及二氧化碳的物质的量，根据C原子守恒计算混合气体的平均C原子数目，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，将三组分混合物看做2组分混合物，根据平均C原子数目计算乙烷的体积分数，进而计算甲烷与甲醛的体积分数之和，据此解答．
解答：11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体的物质的量为=0.5mol，
15.68LCO2的物质的量为=0.7mol，
故混合气体中平均C原子数目为=1.4，
甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，将三组混合物看做2组分混合物，
令混合气体中乙烷的物质的量为xmol，甲烷与甲醛的总的物质的量为ymol，则：

解得：x=0.3，y=0.2，
故乙烷的体积分数为×100%=60%，
甲烷与甲醛的体积分数之和为1-60%=40%，
故选A．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，根据是将将三组分混合物看做2组分混合物，注意平均量的运用．

本题难度：困难

2、选择题  某500mL溶液中含0.1mol?Fe2＋、0.2mol?Fe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变
A.0.4mol/L
B.0.6mol/L
C.0.8mol/L
D.1.0mol/L

参考答案：C

本题解析：由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4mol，其浓度为0.8mol/L

本题难度：一般

3、选择题  将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
A.两反应中转移的电子数相等
B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
C.消耗铝的质量相等
D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：D

本题解析：涉及反应为：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑? 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：3，得到的NaAlO2与AlCl3的量相等。
反应后两溶液混合：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，可看出AlCl3过量。故答案为D

本题难度：一般

4、选择题  下列有关垃圾处理的方法正确的是
A.直接填埋
B.分类回收
C.直接焚烧
D.任意堆放

参考答案：B

本题解析：分析：根据垃圾在处理时以不会对环境造成污染为主要原则来分析垃圾处理的方法是否正确．
解答：A、垃圾直接填埋会由于垃圾霉变生成有毒气体会污染空气，故A错误；
B、垃圾经分类回收处理可转化为可用资源，不会造成污染，故B正确；
C、焚烧垃圾虽然可减少“白色污染”等，但增加了大气污染，故C错误；
D、垃圾直接堆放会由于垃圾霉变生成有毒气体会污染空气，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及到多方面的生活知识，我们只有树立科学的环保意识，才能作出合理的判断，本题是对情感态度价值观的考查．

本题难度：简单

5、选择题  下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的单质是
A.Na
B.NaOH
C.Na2CO3·10H2O
D.Na2O2

参考答案：A

本题解析：若不注意审题，很容易误选D项，但Na2O2不是单质。

本题难度：一般