1、选择题  下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

参考答案：C

本题解析：乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不含双键，所以乙烯性质活泼；聚乙烯的聚合度不确定，是一种混合物；乙烯和聚乙烯的组成相同，所以取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等；但是等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O不相同，聚乙烯因为乙烯的n倍(n为聚乙烯的聚合度)．

本题难度：困难

2、选择题  将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为
A.Fe2O3：8gKNO2：12.7g
B.Fe2O3：8gKNO2：20.4g
C.Fe2O3：8gKNO2：31.5g
D.FeO：7.2gKNO3：16.4g

参考答案：B

本题解析：分析：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钾后蒸干，滴加至沉淀量最大时，溶液为硝酸钾溶液，得到0.1mol铁的氢氧化物（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钾或硝酸钾0.3mol，蒸干并在空气中灼烧至恒重，最后得 到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钾或0.3mol亚硝酸钾，可分别计算出亚硝酸钾的质量范围．
解答：5.6gFe的物质的量为=0.1mol，
若铁全部恰好生成硝酸亚铁，根据铁元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
加入氢氧化钾后，加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，固体为氧化铁与硝酸钾．
根据硝酸根子守恒可得n（KNO3）=2n[Fe（NO3）2]=2×0.1mol=0.2mol，
根据铁元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固体质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钾0.2mol×69g/mol=13.8g
若铁全部恰好生成硝酸铁，根据铁元素守恒n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=0.1mol，
根据硝酸根子守恒可得n（KNO3）=3n[Fe（NO3）2]=3×0.1mol=0.3mol，
加入氢氧化钾后，加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，固体为氧化铁与硝酸钾．
根据铁元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固体质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钾0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量是8g，亚硝酸钾质量在13.8g～20.7g之间．
故选：B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解．

本题难度：困难

3、选择题  在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是
A.Na2O2+H2O
B.Na2O+H2O
C.Na+H2O
D.CO2+H2O

参考答案：A

本题解析：分析以上四个反应，B、D不是氧化还原反应，C中水是氧化剂，符合题意的只有过氧化钠与水的反应。

本题难度：困难

4、选择题  根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：
A.SO3
B.CaO
C.NO
D.NO2

参考答案：A

本题解析：由性质分析可知CO2、SO2均能与碱反应且产物只有盐和水，即为酸性氧化物，A也是酸性氧化物，B为碱性氧化物，而C与碱溶液不反应D与碱溶液发生氧化还原反应。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3．往溶液中通入3mol?CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：HX为一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，则CO2与Na2CO3反应，若酸性
HX＜H2CO3，CO2先与Na2CO3反应先，Na2CO3反应完毕，若CO2有剩余，再与NaX反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，据此计算结合进行判断．
解答：溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：
? NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，
1mol? 1mol? 1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，
所以溶液中n（NaX）=4mol-1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选A．
点评：考查混合物的计算，难度较大，为易错题，根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键．

本题难度：一般