1、选择题  已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是
A.16g
B.32g
C.64g/mol
D.32g/mol

参考答案：D

本题解析：分析：根据公式N=nNA=NA来计算即可．
解答：根据公式N=nNA=NA，则M==mol-1=32g/mol．
故选D．
点评：本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：简单

2、选择题  用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A.48gO3气体含有NA个O3分子
B.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，发生转移的电子数为2NA
C.t℃时，1?L?pH=6的纯水中，含有1×10-6NA个OH-
D.标准状况下，11.2?L四氯化碳所含分子数为0.5NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、质量换算物质的量计算；
B、依据氧化还原反应电子守恒计算金属做还原剂失电子，氢元素原子得到电子生成氢气；
C、水电离平衡中 氢氧根离子和氢离子浓度相同；
D、标准状况，四氯化碳不是气体．
解答：A、48gO3气体物质的量为1mol，含有NA个O3分子，故A正确；
B、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，金属做还原剂失电子，氢元素原子得到电子生成氢气，发生转移的电子数为2NA，故B正确；
C、t℃时，1 L pH=6的纯水中，水电离平衡中 氢氧根离子和氢离子浓度相同；含有1×10-6NA个OH-，故C正确；
D、标准状况，四氯化碳不是气体，11.2 L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量量计算微粒数，氧化还原反应电子守恒计算应用，水的电离特征，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1?NA
B.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1?NA
D.其中所含电子总数目为0.4NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应方程式进行计算解答；
B．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；
C．根据过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2反应方程式进行分析解答；
D．1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，据此解答；
解答：过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，
A．过氧化钠固体与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气，即1NA个氧气分子，则0.1molNa2O2充分反应生成O2的物质的量为0.05mol，所以生成O2分子数目为0.05?NA，故A错误；
B．1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol离子，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，氧气来自过氧化钠中的氧，且化合价由-1价变到0价，每生成1mol氧气转移电子的是2mol，即2NA个电子，所以0.1mol过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子，故C正确；
D．1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子，则0.1molNa2O2，含电子总数目为3.8NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关过氧化钠的物质的量的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，明确过氧化钠结构，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  100mL 1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=nNA计算判断；
反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，据此计算转移电子数；
根据m=nM计算碳酸钙质量；
该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．
解答：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
A．反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1NA，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A错误；
B．由A分析可知转移电子为0.1NA，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故C错误；
D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．

本题难度：简单

5、选择题  下列关于“NaOH”的分类错误的是
A.化合物
B.强碱
C.氧化物
D.电解质

参考答案：C

本题解析：分析：化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．
解答：NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，而且NaOH在水溶液里完全电离，属于强电解质，但不属于氧化物，故选C．
点评：本题考查了物质分类的几种方法，要注意不同分类依据的区别和联系．

本题难度：困难