1、选择题  若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-
B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，开始不产生沉淀，说明溶液中含有氢离子，当沉淀最大时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变化，但最终沉淀消失。且生成沉淀和溶解沉淀消耗的氢氧化钠是3︰1的，所以一定含有铝离子；所以选项A正确，CD不正确，B中离子不能大量共存，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是?，判断理由是?。
(2)写出其余几种物质的化学式：A?，B?，C?。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式?，?。

参考答案：(1)(NH4)2CO3? D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3?每空2分
(2)H2SO4? NaOH? Ba(NO3)2?每空2分
(3)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，? NH3＋H＋=NH4＋?每个方程式2分

本题解析：结合题干已知条件根据①可知A、D中含SO42－、CO32的一种，C中含Ba2＋，根据②③可知D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，所以D只能为(NH4)2CO3，A中含SO42－也就只能是H2SO4。C为溶液，又含有Ba2＋离子的只能是Ba(NO3)2?，剩余离子结合为NaOH，即B 则为NaOH.实验②中有关反应的离子方程式是略。

本题难度：一般

4、选择题  CO2通入到下列各溶液中不可能生成沉淀的是
A.饱和氯化钠溶液
B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液
D.硅酸钠溶液

参考答案：A

本题解析：A项中，因为弱酸不能和强酸盐发生复分解反应，二氧化碳通入到氯化钠溶液中不反应；B项中，二氧化碳与石灰水反应可以生成白色碳酸钙沉淀；C项中，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，而生成的碳酸氢钠的质量却比碳酸钠大，因此必然有固体碳酸氢钠析出；D项中，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生反应生成白色胶状硅酸沉淀．

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A.90℃时，纯水的pH等于7
B.已知一种c （H+）＝1×10－3mol/L的酸和一种c （OH－）＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
C.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸
D.在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na+）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H+）

参考答案：B

本题解析：A错，90℃时，纯水的pH小于7；B正确，若溶液呈酸性则该酸为越酸所致；C错，配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀盐酸；D错，离子浓度的关系是：c （Na+）＞c （S2－）＞c （OH－）＞c （HS－）＞c （H+）

本题难度：一般