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高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》考点特训（2017年冲刺版）(四)
参考答案：C 本题解析：H＋＋OH－＝H2O 可表示可溶性强酸与可溶性强碱的中和反应，A、氢氧化镁不溶于水，A错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，除生成水外还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、澄清石灰水和稀硝酸反应，C正确；D、二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳是氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，D错误；答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
参考答案：C
本题解析：A项离子方程式电荷不守恒，故A项错误；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式不能拆，故B项错误；D项离子方程式前后电荷不守恒，故D项错误；C项正确。
考点：离子方程式书写判断正误。
本题难度：一般
3、填空题 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________ ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
（5）操作④的名称是__________________________。
参考答案：（1）a.不能； 能；
b.用两支试管分别取半透膜外的溶液，往其中一支试管滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明Cl-已透过半透膜；往另一支试管滴加碘水，溶液不变蓝，说明淀粉未透过半透膜。
（2）氯化钡溶液；稀盐酸
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（4）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（5）蒸发（结晶）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
参考答案：B
本题解析：盐酸是强酸能完全电离，醋酸是弱酸不能完全电离，故A错误；KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，B正确；MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，C错误；氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，不能用同一离子反应表示，故D错误，答案选B。
考点：离子方程式书写
本题难度：一般
5、填空题 写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ；
（2）醋酸和氨水
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
参考答案：A H++ OH-＝H2O
CH3COOH + NH3·H2O ＝ CH3COO- + NH4+ + H2O
Ag+ + Cl- =AgCl↓
本题解析：略
本题难度：简单
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