1、选择题  我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
[? ]
A．反应进行的方向
B．反应的快慢
C．反应进行的限度
D．反应物的多少

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  向某密闭容器中加入?0.3molA、0.1molC?和一定量的?B?三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为?t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂[已知t0～t1阶段?c（?B）未画出]．

（1）若?t1=15s，则t0～t1阶段以?C?浓度变化表示的反应速率为v（?C?）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B?的起始物质的量为______．
（3）t5～t6阶段容器内?A?的物质的量共减少?0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为?akJ，写出该反应的热化学方程式：______．

参考答案：（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=0.11mol/L-0.05mol/L15s=0.004mol?L-1?s-1，故答案为：0.004mol?L-1?s-1；
（2）t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，
则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）







B（g）+2C（g），
根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为0.3mol0.15mol/L=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，
故答案为：减小压强；0.04mol；
（3）反应的方程式为3A（g）







B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，由图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明向正反应方向移动，则正反应吸热，该反应的热化学方程式为3A（g）







B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1，
故答案为：3A（g）







B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）．②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______．

参考答案：①因铁是固体，增加铁的量，并没有改变铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；
②因容器的体积缩小，各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；
③压强不变，充入N2使得容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

参考答案：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；
D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般