1、填空题  元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是_____周期____族，实验室制取A单质的离子方程式是__________________；
（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为____________。

参考答案：（1）3；ⅦA；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?
（2）离子键、共价键

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （6分）将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.34g. 求原混合物中NaCl的质量分数。

参考答案：40%

本题解析：考查根据反应式进行的应该计算。
氯气能把碘化钠中碘离子氧化生成单质碘，由于碘单质易挥发，所以在最终得到的固体全部是氯化钠，则
CI2＋2NaI=I2 ＋2NaCl?△m
2×150g? 2×58.5g? 183g
m?（10g－6.34g）?
所以有
解得m＝6g
因此原混合物中NaCl的质量分数为

本题难度：一般

3、填空题  为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液．
（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：______．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①______；②______．
（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②．
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
②______，振荡试管．
[实验现象及结论]
①若______，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若______，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．

参考答案：（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl2、HCl（或Cl-）、HClO，
故答案为：Cl2、HCl（或Cl-）、HClO；
（2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2，
故答案为：氯水显浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，
故答案为：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；
（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①，故答案为：再向试管内滴加2滴NaOH溶液；恢复红色；仍为无色．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是……（?）
A．Fe(OH)3
B．FeCl3
C．I2
D．Fe2O3

参考答案：D

本题解析：当溶液中通入过量Cl2时，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加热蒸发时水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl↑，蒸干将残渣灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后所得固体为Fe2O3。
错误思路及分析：容易错选A或C，错选A的原因是只考虑了FeCl3溶液加热发生水解，忽视难溶的Fe(OH)3灼烧时发生分解；错选C是忽视了受热时碘的升华。

本题难度：一般

5、实验题  右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为?mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是?。
A．溶液中HCl的物质的量? B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目??D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取?mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ??。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是?。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是? mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

参考答案：（1）12（2分）
（2）B D（2分）
（3）①12.5（2分）
②B C A F E D（2分）
③B D（2分）
（4）0.56（2分）? 2.0 （2分）
（5）352.8（2分）

本题解析：略

本题难度：简单