1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

参考答案：A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先生成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝，涉及反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，故C错误；
C．铝可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，但铝、铁都可与氯化铁反应，不能用于除杂，故C错误；
D．铝可与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu、Zn
B．Na、Zn
C．Fe、Ca
D．Cu 、Ca

参考答案：B

本题解析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。
点评：本题属于中等难度的试题，对学生的思维能力要求较高。该题也可以通过常规做法，即分别计算出消耗1mol氯气时需要金属的质量，然后通过对比也可以得出正确的答案。

本题难度：简单

3、选择题  氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O ?HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是
A．Cl2
B．HCl
C．HClO
D．H2O

参考答案：C

本题解析：HClO起杀菌消毒的作用，是利用了HClO的强氧化性；

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 ?
B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料 ?
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列第三周期元素中，非金属性最强的是
A．硅
B．磷
C．硫
D．氯

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单