1、填空题  （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

参考答案：（1）1s22s22p4；Cl?（2）V形；O?（3）2:1
（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

本题解析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2=29，即为铜元素。
（1）氧元素的原子序数是8，则根据核外电子排布规律可知，氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一电离能逐渐增大，镁是第三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，NO2－离子中心原子氮原子含有的孤对电子对数＝?＝1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤对电子，因此在Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是O原子。
（3）根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数＝1＋8×?＝2个。阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数＝4×＋2＝4个，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4:2＝2:1。
（4）将R单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，这说明在反应中铜被氧化氧化为铜离子与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是（?）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

参考答案：C

本题解析：两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－；原子最外层电子数为2的元素可以是He或者是副族、第Ⅷ族元素；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键；单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如Fe2＋、H＋等。所以正确的答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是?（?）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ
C．离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

参考答案：A

本题解析：由图可得X、Y、Z、W、Q对应元素分别为：N、O、AL、S、CL
A正确，X最高正价为+5价，Z的最高正价为+3价；B错，原子半径的大小顺序为： rz>rw>rQ >rx>ry；C错，离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都相同均为10个电子、两个电子层离子；D错，CL的非金属性大于S的非金属性，最高价氧化物对应的水化物的酸性更强。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置?；化合物M中含有的化学键类型有?
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：?；写出C与A形成的18e－化合物的电子式?；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：?
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式?
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是?个。

参考答案：（共16分）
（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；离子键、（极性）共价键（1分，有错不得分）；
（2）H2O＞NH3＞SiH4（2分）；H2O2的电子式（略）（2分）
（3）H2O的形成过程(略)(2分)
（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O （2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)
（5）H2+2OH－-2e－="2" H2O?（2分）0.6 NA（或3.612×1023）(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A．X2YZ3
B．X2YZ4
C．XYZ2
D．XYZ3

参考答案：C

本题解析：由最外层电子排布式可知，X元素呈+1价，Y、Z分别为Al（+3价）、O（-2价）元素，由化合价规则可知只有C符合题意。

本题难度：一般