1、选择题  某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2AO3
B．HAO3
C．H2AO4
D．H3AO4

参考答案：C

本题解析：主族元素的最高价就是最外层电子数，又因为最高价和最低价的绝对值的代数和等于8，所以根据氢化物的化学式可判断，该元素的最高价是＋6价，即最高价氧化物的水化物的化学式 是H2AO4。答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：?
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

参考答案：B

本题解析：①不正确，例如A是Na，则E是P。⑤不正确，例如硅是原子晶体，二氧化硅也是原子晶体。其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是?。
（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是?。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是?。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）?原来的2倍，原因是?。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）?。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是?形的，P电子的原子轨道都是?形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有?个能层，?个能级，?个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为?，价电子排布式为?
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是?，立体构型是?，中心原子采取?杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?区和?族。

参考答案：.(1)球，哑铃?（2）4，7，6?（3）1s22s22p33s23p2，3s23p2
(4)四面体形，三角锥形，SP3 ?（5）ds，ⅡB

本题解析：（1）考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知，S电子的原子轨道都是球形的，P电子的原子轨道都是哑铃形的。
（2）原子序数为24的元素是Cr元素，位于第四正确第ⅥB，所以根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，因此原子中含有4个能层，7个能级和6个未成对电子。
（3）硅原子的原子序数是14，所以根据构造原理可知，硅原子核外电子排布式为1s22s22p33s23p2，其价电子排布式为3s23p2。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面体形结构，由于含有1对孤对电子，所以立体构型是三角锥形结构，而氮原子则是sp3杂化。
（5）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

参考答案：（1）K
（2）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3
（4）Na ，Cl ；（5）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

本题解析：（1）同周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。（2）对于惰性气体元素来说，原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构，化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为.（3）在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中，非金属性最强的是⑦元素Cl，它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl。（5）⑦元素的单质Cl2与⑩元素的单质Br2，元素的非金属性越强，元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl＞Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl2。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.

本题难度：一般