1、选择题  下列叙述中正确的是
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

参考答案：D

本题解析：A错，还原性的强弱与失去的电子数多少无关，而与失去电子的能力大小有关；B错，元素为质子数相同的核素的总称，元素的种类远少于原子的种类；C错，对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数，元素的同类是由质子数决定的；D正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质基本相同；

本题难度：简单

2、填空题  (６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
⑴原子半径最小的元素是?；（填元素符号）
⑵金属性最强的元素是?；（填元素符号）
⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是?，（用化学式回答，下同）：
⑷最不稳定的气态氢化物是?；
⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是?；
⑹氧化物中具有两性的是?。

参考答案：Cl? Na? HClO4? SiH4? NaOH? Al2O3

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．35g35Cl2气体的体积约为11.2L
D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

参考答案：B

本题解析：A错，35Cl原子所含质子数为17；B正确，1H35Cl分子的中子数为18，所以1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023；C错，未指明标准状况；D错，35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－1

本题难度：一般

4、选择题  有关常见晶体的叙述正确的是（?）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

参考答案：B

本题解析：
【错解分析】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构
【正解】误区产生一为由CsCl，NaCl中Na+，Cs+与Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是Cs+与Cs+，Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。

CsCl晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。
NaCl晶体的立方体结构，由Na+与Na+的关系而言，应为12个的关系。
干冰晶体，在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系，所以1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。
石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2（个）。

本题难度：简单

5、选择题  下列微粒中半径最小的是（?）
A．Na
B．Na+
C．Mg2+
D．K

参考答案：C

本题解析：微粒半径主要由电子层数及核电荷数来决定

本题难度：一般