1、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

参考答案：D

本题解析：本题考查元素周期表的结构及意义
元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错；
元素周期表有个周期，个族，故B错；
凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错
凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D正确
故正确答案为

本题难度：一般

2、选择题  下列物质与水反应最剧烈的是
A.Li? B.Na?C.K? D.Rb

参考答案：D

本题解析：这四种元素都是第一主族的元素，Rb半径最大，金属性最强，与水反应最剧烈，故选D。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

参考答案：A

本题解析：
答案：A
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，为氧，X为氮，Z为硫，W为氯
A、不正确，原子半径：Z>W；B、正确，H2O比H2S稳定；C、正确，HClO4酸性强于硫酸；D、正确，只有硫是固体。

本题难度：简单

4、填空题  有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O
（2）①②④⑤? (少选1个得1分，少选2个或多选不得分)（3）C
（4）将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2（其他合理答案也可）

本题解析：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨气，生成的盐是硝酸铵。B最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B一定是第二周期元素，是碳元素。C M层上有3个电子，所以C是Al元素。D短周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素。E其单质是淡黄色固体，所以E是S元素。F最高正价与最低负价代数和为6，这说明F是第ⅦA族元素，则F是氯元素。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2，属于固体与液体反应不需要加热的，因此装置图正确，①正确；常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以可以用铝单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液，②正确；铝的金属性强于铜，所以铝和铜与稀硫酸组成的原电池，铝电极是负极被氧化，③不正确；过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气，所以钠单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂，④正确；鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理CO2解决“温室效应”的有效途径之一，⑤正确；钠和氯是活泼的金属与非金属，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，电子式为，⑥不正确，答案选①②④⑤。
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色），这说明该氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该沉淀中Cl与Cu的原子个数之比＝:＝1:1，所以其化学式为CuCl，即铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，这说明反应中硫酸铜起到氧化剂的作用，则SO2起到还原剂的作用，答案选C。
（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以检验SO2的实验操作是将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2。2制备；过氧化钠用途；原电池判断以及SO2的性质与检验等

本题难度：一般

5、填空题  元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
(4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

参考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑
(2)2SO2＋O22SO3
(3) ?
(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

本题解析：Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，可推出Y为O，M为S。X元素的原子序数小于Y且X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，可推出X为N。N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小，化合物WN常温下为气体，可推出W为H，Z为Na，N为Cl。W与Y形成的10电子分子为H2O,18电子分子为H2O2。NaOH、NaClO和NaHS均为强电解质，NaOH能抑制水的电离，NaClO和NaHS能促进水的电离。

本题难度：一般