1、选择题  能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
[? ]
A．两个键之间夹角为109°28′?
B．C-H键为极性共价键
C．4个C-H键的键能、键长相同?
D．碳的价层电子都形成共价键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是?（?）。
A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列
B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态
C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态
D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列

参考答案：B

本题解析：液晶的显示原理为：施加电场时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。

本题难度：一般

3、填空题  （1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有?个与之紧邻等距的CO2分子。
?
（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是?>?>?（填写相应物质的编号）。

参考答案：(1)12
(2)③　②　①

本题解析：SiO2是原子晶体，沸点在三个当中最高，CO2和CS2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，沸点较高。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（?）
A．O2、I2、Hg
B．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HI
D．SiO2、NaCl、SO2

参考答案：B

本题解析：A、Hg常温下为液态，所以三者的熔点由低到高排列O2、Hg、I2，错误；B、CO2属于分子晶体，熔点最低，KCl属于离子晶体，熔点低于原子晶体，SiO2属于原子晶体，熔点最高，正确；C、HF分子间存在氢键，熔点最高，错误；D、SiO2属于原子晶体，熔点最高，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

参考答案：（1）sp3；大?
（2）BC
（3）20
（4）
（5）①10KBiO3+4MnSO4+14H2SO4==5Bi2(SO4)3+4KMnO4+14H2O+3K2SO4；
②1s22s22p63s23p63d104s24p3

本题解析：

本题难度：一般