1、选择题  下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是（　　）
A．4gH2
B．100mL质量分数为98%，为1.84g/cm3的浓硫酸
C．1.5×1024个N2
D．标准状况下33.6LO2

参考答案：A、4gH2的物质的量为：4g2g/mol=2mol；
B、质量分数为98%，为1.84g/cm3的浓硫酸，溶质硫酸物质的量为：100mL×1.84g/cm3×98%98g/mol=1.84mol；
C、1.5×1024N2物质的量为：1.5×10246.02×1023=2.5mol；
D、标准状况下33.6LO2的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol；
通过计算可知，物质的量越大，分子数目越多，
则物质所含分子（或溶质分子）数最多的是1.5×1024个N2的分子数最多；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A.质量为44g
B.有4mol原子
C.分子数为6.02×1023
D.摩尔质量为44g/mol

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据物质的量和摩尔质量计算质量；
B、依据分子式计算原子物质的量；
C、依据阿伏伽德罗常数计算；
D、依据摩尔质量的概念判断；
解答：A、二氧化碳气体质量=M×n=44g/mol×2mol=88g，故A错误；
B、2molCO2含有原子6mol，故B错误；
C、2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；
D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数的换算关系，摩尔质量的概念应用，较简单．

本题难度：简单

3、选择题  两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）
A．分子个数比为17：16
B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12
D．氢原子质量比为17：12

参考答案：A、根据N=mMNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；
B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1mol钠与一定量的氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数是NA
B．36gC5H12分子中共含有6NA个极性键
C．在标准状况下，当氧气与氦气中的原子数均为NA时，氧气的体积大于氦气的体积
D．6.4gCu在与足量硫单质反应时，共失去0.1mol电子

参考答案：A、1mol钠与一定量的氧气反应生成氧化钠时，转移电子数为NA，生成过氧化钠时，转移电子数也是NA，故A正确；
B、36g戊烷分子即0.5mol戊烷中分子中含有12×0.5mol=6mol即为6NA个碳氢键，故B正确；
C、氧气是双原子分子，氦气是单原子分子，在标准状况下，当氧气与氦气中的原子数均为NA时，二者的物质的量关系是：氧气＜氦气，氧气的体积小于氦气的体积，故C错误；
D、6.4gCu金属铜即0.1mol金属铜被硫单质氧化为+1价，共失去0.1mol电子，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A.?71?g?Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3?NA
B.?通常状况下，7.6g?CS2含有非极性键的数目为0.4NA
C.?标准状况下，5.6L?NO和5.6?L?O2组成的混合气体中所含原子数为NA
D.?17?g羟基所含电子数为10?NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单