高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(十)

2017-09-24 01:00:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）
C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

参考答案：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题 pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（?）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

参考答案：A

本题解析：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，A正确；B．酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，HB消耗的氢氧化钠多，B错误；C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，C错误；D．对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，D错误；故选A．

本题难度：一般

3、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色                        黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ）
A．②⑤⑥
B．①④
C．①④⑤
D．②③⑥

参考答案：B

本题解析：①盐酸，C（H＋）增大，平衡逆向移动，显红色；②石灰水，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色；③NaCl溶液，不影响平衡移动；④NaHSO4溶液中，会电离出H＋，则C（H＋）增大，平衡逆向移动，显红色；⑤NaHCO3溶液水解显碱性，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色；⑥氨水同②石灰水，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色

本题难度：一般

4、填空题（8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H3PO4	K1=7.1×10-3
H3PO3	K1=3.7×10-2		K2=6.2×10-8
H3PO3	K2 =2.9×10-7		K3=4.5×10-13

用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

参考答案：（1） H3PO3；（2）< ；（3）NaH2PO4 ；（4） Na3PO4；
（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。

本题解析：（1）对弱酸来说，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最强，所以，上述三种酸中，酸性最强的是H3PO3；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面电离生成HPO32-，因为c(H3PO3) < c(HPO32-)，所以H2PO3-电离程度大于水解程度，PH<7；
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，Na2HPO4两次水解才生成磷酸，一步比一步艰难，c(H3PO4)较大的是NaH2PO4；
（4）酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；
（5）根据物料守恒可写出：c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。
考点：考查弱电解质的电离。

本题难度：困难

5、选择题下列物质中，不属于电解质的是
A．HCl
B．NaCl
C．KOH
D．蔗糖

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

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