参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
A．③⑧
B．③④⑥
C．②④⑦⑧
D．②③⑤⑧

参考答案：①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2，则HA不完全电离，能说明HA是弱酸，故不选；
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，所以能说明是弱酸，故不选；
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多，则HA在水溶液里不完全电离，所以说明HA是弱酸，故不选；
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少，则盐酸的物质的量小于HA，所以说明HA是弱酸，故不选．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，酸过量，则说明HA不完全电离，所以HA为弱酸，故不选；
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-），c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，所以说明该酸是弱酸，故不选；
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体，只能说明该酸的酸性比碳酸强，不能说明该酸是弱酸，故选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
①H+的浓度：H2A________H2B；
②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
④溶液的导电能力：H2A________H2B。

参考答案：①＞  ②＞ ③＜  ④＞

本题解析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根离子的浓度c(A2-)> c(B2-)；（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度c(H2A)< c(H2B)；（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的电离程度大，溶液中离子浓度H2A>H2B。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度的关系是解答本题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  能说明醋酸是弱电解质的事实是

参考答案：C

本题解析：电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。

本题难度：一般