高考化学知识点总结《物质的量》试题预测（2017年最新版）(十) 2017-09-24 01:00:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22．4L C．CO2的摩尔质量是44g D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 参考答案：D 本题解析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、标准状况下，气体的摩尔体积是22．4L/mol，错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，不是g，错误；D、根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，正确，答案选D。 考点：考查对摩尔、摩尔质量、摩尔体积、阿伏伽德罗定律的理解 本题难度：简单 2、选择题  欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为 A．11g B．11.5g C．22g D．23g 参考答案：A 本题解析：设需要金属钠的物质的量是x，则与水反应生成氢氧化钠的物质的量也是x，因此欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，溶液中溶剂水的物质的量是20x。根据反应式可知： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2? 2? 2 x? x? x 所以有（x＋20x）×18g/mol＝180ml×1g/mol 解得x＝mol 所以需要金属钠的质量＝mol×23g/mol＝11g，答案选A。 本题难度：一般 3、选择题  下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：B

本题解析：A错，质量的单位为g；B正确；C错，摩尔质量的单位为g/mol；D错，标准状况下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4L

本题难度：一般

4、填空题  （12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是                ．
A．烧杯       
B．250 mL容量瓶     
C．量筒        
D．胶头滴管
E．玻璃棒     
F．100 mL容量瓶     
G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH ________g ．
（3）该实验操作的顺序是(用字母表示)         .
A．冷却     
B．称量    
C．计算    
D．定容
E．溶解      
F．倒转摇匀   
G．移液      
H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将       。

参考答案：(1)C、F  (2)20.0g  (3)CBEAGHDF  (4)①偏大 ②偏大 ③偏大

本题解析：（1）用固体药品配制一定物质的量浓度的 91exam .org溶液，必需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制240 mL溶液要选用250mL容量瓶，故选C、F；（2）选用250mL容量瓶所以实际要配制250ml 2mol/L的NaOH溶液，NaOH的物质的量：n=c×V=2mol/L×0.25L=0.5mol，NaOH的质量：m=n×M=0.5mol×40g/mol=20.0g；（3）该实验操作的顺序是计算、称量、溶解、冷却、移液、再将洗涤液转移到容量瓶、定容、倒转摇匀，故用字母表示为CBEAGHDF；（4）①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，会导致NaOH的总质量增多，浓度偏大；②若定容时俯视刻度线，实际液面并没有达到刻度线，体积偏小，导致实验结果偏大；③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，NaOH溶于水是放热的，根据热胀冷缩原理，冷却后液面将下降，实际液面未达到刻度线，体积偏小，导致实验结果偏大。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

参考答案：　D

本题解析：　A选项中Al3＋是10电子粒子，则1 mol Al3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA；C选项，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则10 L该溶液中含有NA个H＋；D选项，由pH＝13知OH－浓度为0.1 mol·L－1，则10 L NaOH溶液中含NA个OH－。

本题难度：一般

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