1、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、K+、、
B．在强碱溶液中：Na+、ClO-、AlO2ˉ、CO32-
C．在c(OH-)=10-1mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉ
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是?
A．c(X2)="0.15" mol·L－1
B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　
D．c(Q2)="0.5" mol·L－1

参考答案：B

本题解析：该反应是可逆反应，所以反应物和生成物的浓度不可能是0，据此可知，B不正确，因为如果c(Y2)="0.9" mol/L，则需要消耗Z2、Q2的浓度分别是0.25mol/L和0.375mol/L，显然这是不可能的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应的特点，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

参考答案：A

本题解析：NO不能与氧气共存，B错；氢氧化亚铁胶体在酸性溶液中不能共存，C错；葡萄糖在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化，D错。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（?）
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓?
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

参考答案：C

本题解析：A、B 溶液中水的电离程度相同，A 、B应该是盐酸、氨水，都对水的电离有抑制作用。A、C溶液的PH相同，四种物质中显酸性的有两种，AlCl3溶液、盐酸，氨水显碱性，Na2SO4溶液显中性，故A、C应该是AlCl3溶液、盐酸，从而确定A 是盐酸，B 是氨水，C 是AlCl3溶液，D 是Na2SO4溶液。
A 错误，A 是盐酸，C 是AlCl3溶液
B 错误，C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3＋＋3 NH3·H2O =Al(OH)3↓?＋3NH4＋，
C 正确，盐酸、氨水中水的电离程度相同，说明H＋、OH－浓度相同，氨水浓度大于盐酸浓度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D 错误，溶液中水的电离程度：A=B＜D＜C

本题难度：简单

5、选择题  某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
[? ]
A．NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-
D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般