1、填空题  (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为?(填序号)。
a．过滤? b．蒸馏? C．分液? d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是?。?
(3)写出生成滤渣B的离子方程式?。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+)?c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式?。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因?。

参考答案：（1）da（2分）（2）除去Al3+（1分）（3）Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,（2分）
(4)＜（2分）（5）CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓）（2分）,加人氢氧化钠使上述平衡向右移动，有利于CaO2沉淀的生成。（2分）

本题解析：本题属于工业流程题，解题时要弄清楚每步操作的目的，从而理清思路：发生的反应有哪些（反应物、生成物是什么）、物质如何分离、提纯、制备、为什么要这样处理等。操作①加盐酸将碳酸钙溶解，然后蒸发析出晶体再过滤得CaCl2? H2O，用氨水pH至7～8的目的是将Al3+沉淀而分离出去，滤渣B为Al(OH)3，滤液C含NH4NO3、（NH4）2CO3，加入HNO3后得NH4NO3，由题意知c(NH4+)<c(N03-)，（5）根据流程及质量守恒定律知反应为：CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，因此加氢氧化钠的目的是中和盐酸使上述平衡向右移动，有利于CaO2沉淀的生成。（考查学生思考加氢氧化钠与反应混合物有无作用，出现大量沉淀说明了什么等思维能力）。

本题难度：一般

2、推断题  a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：?a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a_______；b_______；c_______；d________；e________。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a_______；b_______；c_______；d________；e________。

参考答案：（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。（8分）

(1)?写出下列物质的化学式：B?C?D?E?
(2)?写出下列步骤的化学反应方程式
A→B:?
B→C:??
(3)?写出下列步骤的离子反应方程式
A→D:??

参考答案：（1）B Na2O2? C Na2CO3? D? NaOH? E? NaHCO3?（每空0.5分）
（2）. A→B:? 2Na + O2 Na2O2 ?（2分）
B→C:? 2Na2O2?+ 2CO2?= 2Na2CO3?+ O2（2分）
（3）. A→D:? 2 Na+2H2O? = 2Na+ +2OH-? + H2 ↑ （2分）

本题解析：中学化学中只有Na2O2和S为淡黄色粉未，且已知A为金属，所以得到，B为Na2O2，A为Na，? D为NaOH ，由B ,D都可转化为C，且E在加热的条件下生成C，得C为Na2CO3?，E为NaHCO3。
点评：本题以化学推断题的形式考查了钠及其化合物之间的转化，而做推断题的重点就是找到突破口，本题其中，淡黄色粉未就是本题的突破口，而对钠与其化合物之间的转化的掌握是解答本题的基础。

本题难度：一般

4、填空题  有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A??B??C??
(2)写化学方程式①A在空气中燃烧?
②C与水蒸气反应?
③A与水反应?

参考答案：(1)A? Na??B? Mg??C? Fe??
(2)①??
②??
③? 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A______；B______；C______；D______．
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______；
E溶液与A反应的离子方程式：______；
F+D反应的离子方程式：______．

参考答案：A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe，故答案为：Cl2；H2；HCl；Fe；?
（2）C的水溶液与D反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+，E溶液与A反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F+D反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般