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高考化学必考知识点《难溶电解质的溶解平衡》试题强化练习（2017年最新版）(二)
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______ （3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________ （4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________ 参考答案：（1）C、E，（2）D（3）A?（4）B 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 |
参考答案：C
本题解析：A、根据沉淀溶解平衡，过滤后的溶液一定含有S2?，故A错误；B、因为MnCl2溶液含有Mn2+，MnS在MnCl2溶液中溶解度更小，故B错误；C、根据添加过量的难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS比MnS更难溶，故C正确；D、MnS为难溶电解质，所以MnS不能拆成离子，故D错误。
考点：本题考查沉淀溶解平衡、离子方程式的书写。
本题难度：一般
5、填空题 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．
参考答案：（1）①已知CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，故答案为：增大；
②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；
（2）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）；
某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥
本题解析：
本题难度：一般
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MgF2＋2OH―这是个可逆过程，平衡可正向移动，一定条件下，也可能逆向移动。