1、选择题  向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
A．溶液的pH增大
B．溶液的pH减小
C．溶液中Ca2+浓度保持不变
D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

2、填空题  运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；   2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3  的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H     0
（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1        K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）     c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数             .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                    ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是              ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                        。
（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16）

3、填空题  活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

4、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp