1、选择题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．明矾的化学式为KAlSO4?12H2O
B．氯离子的结构示意图为：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．纯碱的化学式：NaCO3

参考答案：A．明矾中含有2个硫酸根离子，明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，故A错误；
B．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，故B正确；
C．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．纯碱的学名为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A______；B______；C______；D______．
（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C______D______
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：______．
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质______，氢化物______．

参考答案：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素，
（1）由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P，
故答案为：H；N；Mg；P；
（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：，
D为P元素，基态原子的电子排布图为：，
故答案为：；；
（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2点燃.Mg3N2，
故答案为：3Mg+N2点燃.Mg3N2；
（4）B元素单质为N2、氢化物为NH3，N2的电子式为：，NH3的电子式为：，
故答案为：；．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na＜Al＜Si＜N
(3)高　NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体
(4)平面正三角形　非极性　(5)ZnS　4

本题解析：根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3，故A为N；E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故E为S；由C元素在地壳中的含量可知，C为Al；根据B2E为离子晶体，且B元素原子序数介于7与13之间，故B为Na；根据D单质的熔点特点可知，D为Si；F为Zn。(1)Si为第14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势，故第一电离能：P＜N，因此第一电离能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，故熔点：NaCl＞SiCl4。(4)SO3分子的空间构型为平面正三角形，SO3具有很好的对称性，是非极性分子。(5)S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞内部，Zn原子个数为4，故该化合物的化学式为ZnS；分析该晶胞结构可知，S原子的配位数为4。

本题难度：一般

4、选择题  居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是? ?，苯分子的空间构型为? ?。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：? ?。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是? ?。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I2+2OH-====IO-+I-+H2O、
? ?、? ?、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有? ?。

参考答案：（1） H? N? H（1分）?平面正六边形（1分）
H
（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议） （1分）
（3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛）（1分）
（4）HCHO+IO-+OH-====HCOO-+I-+H2O （2分） IO-+I-+2H+====I2+H2O（2分）
空气的体积（或教室的体积）（1分）、硫代硫酸钠的用量（1分）

本题解析：甲醛的收集方法当从其性质出发，甲醛易溶于水，由此想到在教室中长期放置一盆清水用以吸收甲醛。当然还可以直接用注射器收集空气。
还需测量的数据，硫代硫酸钠的用量大家都容易想到，往往容易忽略教室的体积（空气的体积）。

本题难度：一般

5、填空题  硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是?，的空间构型是?。
（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为?。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有?（填序号）。
A．共价键
B．氢键
C．离子键
D．配位键 E．分子间作用力