高中化学知识点大全《离子共存》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《离子共存》考点特训（2017年冲刺版）(八)

2017-09-24 01:10:02 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列说法正确的是（?）
A．pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10
B．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性
D．100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

参考答案：A

本题解析：pH=2的H2SO4溶液中c(H+)="0.01" mol·L-1，pH=1的HNO3溶液中c(H-1)="0.1" mol·L-1，二者c(H+)之比为1∶10。

本题难度：简单

2、选择题若常温下溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－
B．K＋ Na＋Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－
D．K＋ NH4＋ SO42－NO3－

参考答案：B

本题解析：由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol/L,受到抑制，是酸或碱溶液，A．Al3＋与OH－反应不能大量共存，错误；B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－各离子能大量共存，正确；C．AlO2－与H＋反应不能大量共存，D．NH4＋与OH－反应不能大量共存，错误；选B。
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

3、选择题下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH=1的溶液中Na+、S、K+、MnO
B．pH=7的溶液中Al3+、Cl一、SO、HCO
C．pH>7的溶液中Na+、AlO、SO、K+
D．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

参考答案：C

本题解析：A选项中，S与MnO会发生氧化还原反应(酸性时MnO的氧化性更强)，B选项中A13+与HCO会发生双水解反应，D选项中Fe2+与ClO会发生氧化还原反应(酸性时更易发生)。

本题难度：一般

4、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液： Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－
D．由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

参考答案：A

本题解析：0． 1mol·L-1Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+反应，生成碳酸钡沉淀，故B错误；0． 1mol·L-1FeCl3溶液，Fe3+与SCN－与不能共存、Fe3+的与I－因发生氧化还原反应不能共存，故C错误；由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液，溶液呈强酸性或强碱性，HCO3－、不能存在，故D错误。
考点：本题考查离子共存。

本题难度：困难

5、填空题（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：?

参考答案：

本题解析：由图，开始加入NaOH溶液，无沉淀生成则溶液中含有H+，再加入NaOH溶液有沉淀生成则溶液中可能有Mg2+、Fe3+、Al3+、，再加入NaOH溶液，沉淀不变化则溶液中有NH4+，再加入NaOH溶液，沉淀溶解最后消失则溶液中有Al3+无Mg2+、Fe3+；根溶液呈电中性的原则，可得H+，Al3+，NH4+，的物质的量之比为2：1：3；

本题难度：简单

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