高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(六) 2017-09-24 01:10:42 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题   以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是 A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6 B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂 D．此滴定反应为吸热反应 参考答案：A 本题解析：由图象可知，起始酸的pH为4，故c(H+)=10-4mol/L，故酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；此滴定终点为pH=10，溶液显碱性而甲基红变色范围4.2~6.3，显酸性，故应选择酚酞作指示剂，故C项错误；酸碱中和反应为发热反应，故D项错误；设一元酸为HA，由图可知当加入NaOH溶液5ml时溶液溶质恰好为HA、NaA物质的量之比1:1的混合物，故Ka=1.0×10-6，故A项正确；本题选A。 考点：酸碱中和滴定。 本题难度：一般 2、选择题  下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液 C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

参考答案：D

本题解析：A、没有说明溶液的温度，不能确定溶液是否为中性，不选A；B、溶液的温度没有说明，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，不能确定溶液的酸碱性，不选B；C、氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，不是中性，不选C；D、根据电荷守恒的、可以推知氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液为中性，选D。
考点：溶液的酸碱性的判断

本题难度：一般

3、填空题  现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是            ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②   ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈         （填序号）
A．酸性      B．碱性     C．中性

参考答案：⑴⑥    ②③④  ⑵ ＞ ⑶  ＞ ＞   ＞⑷  ABC

本题解析：（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④中H＋浓度或OH－的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的。
（2）。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积。
（3）弱电解质在稀释过程中是促进电离的，即离子的物质的量是增加的。而强电解质在溶液中不存在电离平衡，因此稀释时离子的物质的量是不变的。①②稀释相同倍数后二者的浓度仍然相等，所以pH前者大。③④稀释前pH相等，但稀释后③中OH－的物质的量要大于④中的，所以pH是前者大。稀释前⑤显碱性，⑥显中性，所以稀释后仍然是前者的pH大。
（4）①④混合后，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋和c(OH－)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。

本题难度：简单

4、填空题  （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于               
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

参考答案：C

本题解析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

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