高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(八) 2017-09-24 01:10:42 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为 A．1:10 B．10:1 C．1:1 D．1:100 参考答案：A 本题解析：设盐酸和NaOH溶液的体积分别为V1、V2，pH为2的盐酸则有c（H+）=0．01mol/L, pH为11的NaOH溶液则c(OH-)=10-3 mol/L, 恰好完全反应则有0．01×V1=10-3×V1，得V1:V2=1:10  考点：混合溶液pH的计算。 本题难度：一般 2、填空题  按要求填空。 Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________ Ⅱ： 【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________； 【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________ III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL 【小题3】如何知道滴定到达终点？                                              【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是         A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
A．托盘天平
B．量筒
C．碱式滴定管
D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小题6】FeSO4的质量分数为            

参考答案：
Ⅰ：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
Ⅱ：
【小题1】Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊   应加入少量H2SO4                    【小题2】2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑  
III：
【小题1】溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变则达到滴定终
【小题2】C
【小题3】ABDE
【小题4】50%

本题解析：Ⅰ：考查反应热的计算和热化学方程式的书写。反应热就是断键吸收的能量和相差化学键放出的能量的差值。因此该反应的反应热为3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1。
Ⅱ：硫酸铜属于强酸弱碱盐，在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的，加热促使水解平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铜沉淀，所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊，则必须抑制铜离子的水解，因为水解显酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III：考查基本实验操作和有关计算。
（1）因为高锰酸钾溶液是显紫红色的，当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后，如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液，则溶液的颜色将显紫红色，据此可判断终点。
（2）选项A中相当于稀释了标准液，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的，B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，滴定前平视，读数不影响。滴定到终点后俯视，则读数将偏低，因此消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中，实验测定结果偏高。
（3）样品需要称量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。
（4）根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml，根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。

本题难度：困难

3、选择题  下列液体，一定呈中性的是（ ? ）
A．C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B．pH=7的液体
C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液
D．pH=6的水

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是    
A．4
B．1
C．10
D．3.3

参考答案：A

本题解析：如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，则盐酸过量，溶液显酸性，所以反应后溶液中氢离子浓度＝，则pH＝4，答案选A。
考点：考查溶液pH的计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：一般

5、填空题  25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L．

参考答案：碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=1×10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10-1410-12mol/L=1×10-2 mol/L，
故答案为：1×10-12；1×10-2．

本题解析：

本题难度：一般

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