1、填空题  下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

?主族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

参考答案：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是N，③是O，④是F，⑤Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，



是Cl，最后一个是Ar．
（1）⑧元素的名称是硅，故答案为：硅；
（2）电子层越多半径越大，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，在这些元素中，原子半径最大的元素是Na，同周期元素原子从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的在右上角，即为F，稀有气体Ar的化学性质最稳定，故答案为：Na；F；Ar；
（3）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，F没有正价，所以酸性：碳酸酸性弱于硝酸，氨气的水溶液氨水显碱性，故答案为：H2CO3；NH3；
（4）①和③形成的化合物二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，形成过程为：



，⑥和



形成的化合物氯化镁是镁离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：



，故答案为：



；



；
（5）含有8个质子，则为氧元素，10个中子，则质量数=质子数+中子数=10+8=18，根据原子表示法，该氧原子可以表示为：188O，故答案为：188O；
（6）具有三核10个电子的共价化合物分子是水分子，水的电子式是



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________，化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体，通入到a mol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____， b=____。

参考答案：(I)分子晶体；
(2)O=C=O； Ca2+
(3)②④
(4)Si +2OH- + H2O==SiO32- +2H2↑
(5)0.25；2.8

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （2008?海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）．

参考答案：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：碳和氢；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定，故答案为：NH3；SiH4．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  有A、B、C、D、E5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出元素的名称：A_____，B____， C____，D____，E____。
(2)写出各原子的电子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。
(3)写出C1、C2、C3粒子的符号：____、 ____、___。
(4)画出E离子的结构示意图：____________。写出E的氢化物的化学式：_____。
(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：_______________________，_____________________。将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________。

参考答案：(1)氟；钠；氢；氮；氧
(2)1s22s22p5；1s22s22p63s1；1s1；1s22s22p3；1s22s22p4
(3)11H；21H(D)；31H(T)
(4)；H2O
(5)2F2+2H2O=4HF+O2↑；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；OH-+HF=F-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

参考答案：由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，
A．碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；
B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C．在CO2、CF4的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，SF6分子中S原子周围有12个电子，故C错误；
D．C为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单