1、填空题  (8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。C是空气污染物。

（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是　?　E是　　?　　。
写出：E→C的化学方程式?
（2）如果A是无色气体： E→C的化学方程式为　　　　?

参考答案：(1)SO2? H2SO4? Cu? + 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑ +2H2O
(2) 3Cu? + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

本题解析：（1）如果A是淡黄色固体单质，则A是硫，所以B是硫化氢，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。
（2）如果A是无色气体，则A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO2，E是硝酸。

本题难度：一般

2、选择题  a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是

A．Na、Na2O 、NaCl
B．Fe、FeCl3、FeCl2
C．Al 、AlCl3、Al(OH)3
D．Cu、CuO 、CuSO4

参考答案：B

本题解析：氯化钠不能直接反映生成氧化钠，A错误；氢氧化铝不能直接生成铝单质，C错误；硫酸铜不能直接生成氧化铜，D错误；所以答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是______．则C的化学式是______．配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是______．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是______、______．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是______．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别它们常可选用______、______（任填两种试剂名称）．

参考答案：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；C为FeCl2；配制FeCl2的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；FeCl2 ；盐酸；
②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3，故答案为：HNO3；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）若B有两性可能是两性氧化物或两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性 氢氧化物为Al（OH）3，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO2-、Al3+，故答案为：AlO2-；Al3+；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al（OH）3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO2，SO2，依据性质鉴别可以用高锰酸钾溶液，品红试液，
故答案为：品红溶液；溴水或高锰酸钾溶液；

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。

（1）化学式：B为___________，F为___________。
（2）用电子式表示D的形成过程为_________________________。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是（填写下同的选项序号）_______________；
a．直接与氧气发生化学腐蚀
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于水而消耗掉。
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：____________________
若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：____________________
（4）已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________
（5）写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式：________________________

参考答案：（1）H2；FeCl2
（2）
（3）b；O2+2H2O+4e-==4OH-
（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（5）3Na2O2+4H2O+2Fe2+==2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++OH-

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）已知常见金属单质A有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式?，D的化学式?。
(2)写出由E转变成F的化学方程式?。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）?；向G溶液加入A的有关离子反应方程式?。

参考答案：(1).FeCl2? KCl（3）、KSCN

本题解析：焰色反应为紫色，证明此溶液阳离子为K＋，H为白色沉淀为AgCl，可推出D为KCl溶液，白色沉淀E到红褐色沉淀F推出E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3,由D和E推出C为KOH溶液，B为FeCl2溶液，A为常见金属所以A为Fe，Fe＋HCl=FeCl2＋H2
(1)B的化学式为FeCl2,D的化学式为KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)检验Fe3＋的试剂是KSCN溶液? 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

本题难度：简单