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1、选择题 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2?
?2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( )
?
参考答案：C
本题解析：根据平衡的建立与途径无关，充入一定量的氨气若换算成反应物氮气和氢气，二者的体积是1︰3，与最初通入的体积比是一致的。因为反应是在等压下进行的，所以它们的平衡是等效的，即氨气的体积分数是相等的，答案选C。
本题难度：一般
2、计算题 在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.20 mol/L下降到0.9 mol/L，已知B 的起始浓度为1.6 mol/L。求：
(1)2 min末B，C的浓度。
(2)以单位时间内B浓度的减小和C浓度的增加来表示2 min内该反应的平均速率。
参考答案：(1)2 min末B的浓度为0.7 mol/L，C的浓度 为0.6 mol/L。
(2)
；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （7分）在某温度下合成氨：N2＋3H2
2NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA_____
_KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N2的转化率越低? B．NH3的产量越小
C．正反应进行得越彻底
（3）欲增大该反应K值，可以采取的措
施为__________。
A．升高温度? B．降低温度?
C．增大N2、H2的浓度? D．使用高效的催化剂
（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡
时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占
的比例较大。
?
| 容器A
| 容器B
|
M（平）
| 20
| ?
|
平衡时N2的转化率
| ?
| 10%
参考答案：（1）K＝c2（NH3） /[c（N2） c3（H2）]，KA=KB。（2）C。（3）B。（4）25%，16．7，A。
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
[? ]
A.?反应的化学方程式为5Y X
B.?t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.?t2时，正、逆反应速率相等
D.?t3时，逆反应速率大于正反应速率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)  ?xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________
参考答案：(1)X="1" ?(2) 0.25mol·L-1?（3）20%?（4）10∶11
本题解析：容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(气) + B(气) ?C(气) + 2D(气)
起始量（mol）? 3? 2.5? 0? 0
转化量（mol）? 1.5? 0.5? 0.5? 1.0
平衡量（mol）? 1.5? 2.0? 0.5? 1.0
所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％
因为压强之比是物质的量的之比
所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为
本题难度：一般
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