1、选择题  在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是（?）
A．X1降低，X2增大? B．X1、X2均降低? C．X1增大，X2降低? D．X1、X2均增大

参考答案：A

本题解析：由于反应物和生成物都是一种，因此增加反应物的物质的量，都相当于是增大压强，前者向逆反应方向移动，后者向正反应方向移动，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
A．恒容通入氮气
B．恒压通入氮气
C．加催化剂
D．增加CO的浓度

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3。则此一段时间是
[? ]
A．1秒
B．2秒
C．0.44秒
D．1.33秒

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）；(2分)?（2）吸热；(2分)?
（3）b、c；(2分)?（4）830 (2分)

本题解析：（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K＝。（2）右表中数据可以看出，K随温度的升高而增大，因此温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。（3）反应前后气体的体积不变，因此在任何情况下容器中压强不变，a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ正（H2）＝υ正（H2O），所以υ正（H2O）＝υ逆（H2O），因此c可以说明，而d则不一定。（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可计算出K＝1，故温度是830℃。

本题难度：一般

5、选择题   在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(? )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH?其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，先拐先平数值大，所以且p2＞p1，压强大，平衡向体积减小的反应即逆方向移动，所以W在反应混合物中的体积分数变小，故a＋b＜n，正确；
图Ⅱ一定不是不同压强对反应的影响，是使用了催化剂的因素，且2使用的催化剂效果好；因为达到平衡的时间缩短了，但是W在反应混合物中的体积分数不变化，只能是催化剂的影响；图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，温度越高，平衡向吸热方向即W的生产方向移动，故ΔH>0；故选A。
点评：在此总结一下对于化学平衡的有关图象问题的分析方法：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

本题难度：一般