1、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L? Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，10 mL H2SO4　　　
B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　
D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

参考答案：C

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度均能加快反应速率，选项D中浓度最大，温度最高，反应速率最快，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是        。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为                 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是               ；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是         。t1～t2时间内v正(乙)     v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是             。
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                  。

参考答案：（1）（1）①2MgSO4 + CO  2MgO + SO2 + CO2 + SO3  （2分）
②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）
（2）①NO2（2分） ②b （2分） ＜ （2分）   ③增大NO2浓度（合理均可，2分）
（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1（3分）

本题解析：（1）①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，则根据原子守恒可知反应中还有氧化镁和CO2生成，因此此时反应的化学方程式是2MgSO4 + CO  2MgO + SO2 + CO2 + SO3 。
②镁是活泼得金属，镁作负极，失去电子。次氯酸根得到电子，在正极放电，因此该电池的正极反应式为ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-；
（2）①根据图像可知，甲与乙在相同时间内如果甲增加0.4mol/L，乙减少0.4mol/L—0.2mol/L＝0.2mol/L，所以甲是NO2，乙是N2O4。
②a、c、d三点中物质得浓度均是变化的，因此一定不是平衡状态。B点物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，所以图中a、b、四点中，表示反应处于平衡状态的是b。t1～t2时间内反应处于平衡状态，则根据方程式N2O42NO2可知v正(乙)＜v逆(甲)。
③反应进行到t2时刻，NO2浓度瞬间增大，N2O4浓度逐渐增大，所以改变的条件可能是增大NO2浓度。
（3）已知：①2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1，②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①—②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1。
考点：考查原电池、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及盖斯定律的应用

本题难度：困难

4、选择题  已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0