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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点强化练习（2017年最新版）(八)
参考答案：B、C 本题解析：A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若恰好中和盐电离产生的H+，则c(Na＋) =c(SO42－) =c(NH4＋)。但是由于NH4＋水解会使溶液显酸性，因此NaOH要稍微过量，则溶液中离子浓度关系是：c(Na＋) >c(SO42－) >c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)，错误；B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na＋)>c(HCO3－)，HCO3－水解消耗水电离产生的H+，最终溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。盐的水解程度是微弱的。盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以c(HCO3－)>c(OH－)。故离子浓度关系是：c(Na＋)>c(H CO3－)>c(OH－)>c(H＋)，正确。C．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡：H2O 本题难度：困难 2、选择题 将滴有甲基橙的CH3COONa饱和溶液加热，溶液的颜色 参考答案：A 本题解析：精析：甲基橙在溶液pH＞4.4范围内显黄色，CH3COONa因水解pH＞7，且水解是吸热反应，加热时水解平衡向右移动，故CH3COONa溶液的pH仍大于7． 本题难度：困难 3、选择题 有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)排序正确的是 |
参考答案：A
本题解析：CH3COO-水解使溶液显碱性，NaCl对CH3COO-的水解没有影响，NaOH抑制CH3COO-的
水解，使CH3COO-的浓度增大，NaHSO4促进CH3COO-的水解，使得CH3COO-的浓度减小，NaHCO3也抑制CH3COO-的水解，但抑制程度没有NaOH强，故选A
考点：盐类水解的影响因素。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
参考答案：D
本题解析：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，错误；B.由于酸性HF>CH3COOH，所以等pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]，错误；C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：根据质子守恒可得： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，得到的是NaCl、AlCl3的混合溶液。而且物质的量n(NaCl)>n(AlCl3),由于NaCl是强酸强碱盐不水解，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，但是盐水解的程度是微弱的，所以根据物料守恒可得：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确。
考点：考查离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）
参考答案：C
本题解析：A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；B、KOH过量，则溶液为碱性，c（OH－）> c(H＋)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，错误；C、根据质子守恒，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，S2-与氢离子结合生成HS-、H2S，所以c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水相比，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合时溶液为碱性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH－）> c(H＋)，错误，答案选C。
考点：考查混合溶液中离子浓度的比较
本题难度：困难
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H++OH-,同时还存在CO32－、HCO3－的水解平衡，水解消耗H+使溶液显碱性。c(OH－)－c(H＋)就是盐电离产生的离子的水解产生的c(OH－)。c(HCO3－)＋2c(H2CO3)就是CO32－水解产生HCO3－、H2CO3的c(OH－)的浓度。因此二者相等，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：说明在该溶液中CH3COO－的水解作用小于CH3COOH 的电离作用。在溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度：c(H＋)- c(OH－)> c(CH3COOH)-c(CH3COO－)。故c(CH3COO－)－c(OH－)>c(CH3COOH)-c(H＋)，错误。