1、选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.08mol/L
B.0.0018mol/L
C.0.075mol/L
D.0.0075mol/L

参考答案：A

本题解析：H2SO3的还原性强于HBr，所以H2SO3先和Cl2反应，H2SO3消耗完之后，HBr再和Cl2反应，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl?设H2SO3和HBr的物质的量为nmol，那么，亚硫酸消耗的氯气为nmol，溴化氢消耗的氯气为n/4 mol，5n/4=0.01m ol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关氧化还原反应的说法，正确的是
A.氧化剂被还原，还原剂被氧化
B.氧化剂是失去电子或电子对偏离的物质
C.氧化剂中所含元素的化合价升高
D.氧化剂发生的反应是氧化反应

参考答案：A

本题解析：讲析：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应中所含元素的化合价降低．据此可知，A选项正确，B、C选项错误；在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生的反应叫做还原反应，D选项也错误．
点评：氧化还原反应中有几对概念非常容易混淆，可以编口诀记忆．例如：升失(被)氧，降得(被)还；若说“剂”，两相反．前半句是说“化合价升高的物质被氧化，化合价降低的物质被还原”；后半句是说“被氧化的物质是还原剂，被还原的物质是氧化剂”．

本题难度：困难

3、选择题  下列化学反应属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
B.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaN03
C.H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O
D.4NH3+5O2＝4NO+6H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质。 ?
?（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有__________
?①丁达尔效应?②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜 ?
?（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式： ?
______C+__________?+?__________H2SO4→?__________K2SO4+?________+?_________Cr2（SO4）3+?_______H2O ?
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）__________。 ?
A．氧化性?B．氧化性和酸性?C．酸性?D．还原性和酸性 ?
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。?
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。

参考答案：（1）①
（2）3?；2K2Cr2O7?； 8?； 2? ；3CO2?； 2? ；8?
（3）C
（4）4.48L
（5）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是
A.稀硫酸
B.NaCl溶液
C.硝酸银溶液
D.硫酸铁溶液

参考答案：D

本题解析：稀硫酸与Fe反应生成气体、硝酸银溶液与Fe反应生成固体银，NaCl溶液与Fe不反应，Fe2(SO4)3与Fe反应生成FeSO4，既没有沉淀，也没有气体生成．

本题难度：简单