1、简答题  利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：

参考答案：解；（1）依据实验装置图可知，甲和乙反应，生成产物通入丙中反应，如证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律分析判断，甲为浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液中生成氯气，氯气通入溴化钠溶液中会反应生成溴单质；高猛酸钾做氧化剂氧化盐酸中的氯化氢为氯气，氯气把氧化溴化钠中的溴离子为溴单质，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律应用，故答案为：浓盐酸；溴化钠溶液；
（2）实验证明盐酸＞碳酸，利用酸性强弱规律设计实验，盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊或通入硅酸钠溶液生成白色沉淀；分液漏斗中的稀盐酸滴入盛大理石的锥形瓶中，反应生成二氧化碳气体，利用丙 装置检验二氧化碳的生成，证明盐酸酸性大于碳酸，试剂甲为稀盐酸，试剂乙为石灰石，试剂丙为澄清石灰水或硅酸钠溶液，丙中现象为澄清石灰水变浑浊或硅酸钠溶液变浑浊，证明盐酸酸性大于碳酸大于硅酸，
故答案为：
试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论盐酸石灰石澄清石灰水或硅酸钠变浑浊酸性为：盐酸＞碳酸，或盐酸＞碳酸＞硅酸

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是______。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。

参考答案：(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打 开a、b活塞）
(2)导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管 （或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞）。片刻后，关闭 a，然后打开b活塞

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （17分）若用12 mol?L－1的浓盐酸配制0.10 mol?L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为??mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用?mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将?(偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为?mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有??、??、?和?。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是?。
(4)将冷却后的上述溶液沿?注入?中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线?处，改用?（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A．加水时越过刻度线______
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．溶解后没有冷却便进行定容

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是?；
（2）试剂C是水，其作用是__?__；
（3）试剂D是__?__，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_?__（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)?△H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)?△H=－145 kJ·mol－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____?。?

参考答案：（1）Zn + 2H+＝ Zn2+ + H2↑ （1分）
（2）吸收氢气中的HCl气体（1分）
（3）浓硫酸（1分）
（4）③⑤①④②（2分）
（5）2CuO(s)+C(s) ＝ Cu2O(s)+CO(g)?ΔH="34.5" kJ·mol-1。（2分）

本题解析：A、B装置是氢气的发生装置，C装置是除杂装置，目的是除去氢气中的HCl气体，D装置是干燥装置，E是反应装置，碱石灰是吸收生成的水，G
（4）收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度，能点燃G管溢出的气体，说明氢气充满了整个装置，然后再加热E，不会发生危险。
（5）热化学方程式的合并。由第一个方程式减去第二个方程式即可得到目标方程式。

本题难度：一般

5、简答题  碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4

参考答案：（1）①硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，附着在大理石表面阻止反应进行，所以选择硝酸反应；
故答案为：硫酸钙微溶于水；
②上述流程中，“分离”得产品为碳酸钙沉淀和硝酸铵溶液，所包含的实验操作依次为过滤，洗涤，干燥；
故答案为：洗涤，干燥；
③大理石与硝酸反应后生成硝酸钙，硝酸铁，加入一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，滤液中含有阳离子为氢离子，铵根离子；依据铵根离子的检验方法是和氢氧化钠反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝证明氨气的生成；
故答案为：NH4+，烧碱；
（2）①依据图象分析，固体质量在0-t1时间段无变化，说明固体未反应，加热到t1时，固体质量开始减小，所以该晶体开始发生化学变化的时间是t1；
故答案为：t1；
②在加热到t1时xCaSO4?yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4；
故答案为：CaSO4；
③t3～t4时间段完全脱水，则m（H2O）=6.52g-5.44g=1.08g，m（CaSO4）=5.44g，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CaSO4）=5.44g136g/mol=0.04mol，所以n（CaSO4）：n（H2O）=x：y=0.04：0.06=2：3，化学式为：2CaSO4?3H2O，tl～t2时间段固体质量变化，减少水的质量=6.52g-5.80g=0.72g，n（H2O）=0.72g18g/mol=0.04mol；固体质量为5.80g，6.52g硫酸钙固体物质的量=6.52g326g/mol=0.02mol，则1mol2CaSO4?3H2O失水2mol，反应的化学方程式为：2CaSO4?3H2O△.2CaSO4?H2O+2H2O，
故答案为：2CaSO4?3H2O△.2CaSO4?H2O+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单