2、填空题  按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显________性（填“酸”?“碱”?或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）_________________；
(2)?KHCO3溶液显________性（填“酸”?“碱”?或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）____________________；?
(3)?将上述两溶液混合，离子反应方程式为___________________。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)?____________________________________________。

3、选择题  常温常压下，将a mol CO2气体通入1L b mol/L的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
[? ]
A．当a=时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．<a<b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3)
C．当a=b时，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)
D．当a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

4、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液?pH=7，则此溶液中（　　）
A．[HCOO-]＞[Na+]
B．[HCOO-]＜[Na+]
C．[HCOO-]=[Na+]
D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

5、填空题  已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═?H+?+?HSO4-，?HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）?。
（2）在0.1?mol/L的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1?mol/L?
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（3）如果25?℃时，0.1?mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029?mol/L，则0.1?mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029?mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1?mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
（5）如果25?℃时，0.10?mol/LH2SO4溶液的pH=-lg?0.11,?则25?℃时，0.10?mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。