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1、填空题 已知CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
|
?
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
?
| A
| B
| C
| D
| E
|
n(CO2)
| 3
| 1
| 0
| 1
| 1
|
n(H2)
| 2
| 1
| 0
| 1
| 2
|
n(CO)
| 1
| 2
| 3
| 0.5
| 3
|
n(H2O)
| 5
| 2
| 3
| 2
| 1
|
?
(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间
/min
| CO2
(mol·L－1)
| H2
(mol·L－1)
| CO
(mol·L－1)
| H2O
(mol·L－1)
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| c1
| c2
| c3
| c3
|
4
| c1
| c2
| c3
| c3
|
?
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
2、选择题 在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH2和I2，发生反应H2+I2(g)
2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表
下列说法错误的是
[? ]
A．30 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.002 mol/(L·s)
B．60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L
C．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L
3、填空题 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。
(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，
则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①__________，②__________，③____________。
4、填空题 将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）?
2H2（g）+O2（g）?2CO（g）+O2（g）?
2CO2（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______或______和______．（填化学式）
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol．试求n（H2O）平=______．（用含a、b的代数式表示）．
5、选择题 可确认发生了化学平衡移动的是(? )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
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