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1、填空题 已知CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
|
?
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
?
| A
| B
| C
| D
| E
|
n(CO2)
| 3
| 1
| 0
| 1
| 1
|
n(H2)
| 2
| 1
| 0
| 1
| 2
|
n(CO)
| 1
| 2
| 3
| 0.5
| 3
|
n(H2O)
| 5
| 2
| 3
| 2
| 1
|
?
(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间
/min
| CO2
(mol·L－1)
| H2
(mol·L－1)
| CO
(mol·L－1)
| H2O
(mol·L－1)
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| c1
| c2
| c3
| c3
|
4
| c1
| c2
| c3
| c3
|
?
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
参考答案：(1)放热 (2)C (3)A (4)0.12 60%
本题解析：(1)由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。(2)因为该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应方程式中的对应化学计量数之比，选项C正确；气体的质量不变且为恒容容器，所以气体密度不变不能说明达到平衡状态。(3)计算各组的浓度商：QA＝
<1 QB＝
>1 QD＝
＝1 QE＝
>1
由浓度商QC<K，反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。
(4)850 ℃，K＝1，设CO2的转化量为x由
则平衡常数K＝
＝1
所以x＝0.12，故c3＝0.12，
α(CO2)＝
×100%＝60%。
本题难度：一般
2、选择题 在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH2和I2，发生反应H2+I2(g)
2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表
下列说法错误的是
[? ]
A．30 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.002 mol/(L·s)
B．60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L
C．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。
(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，
则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①__________，②__________，③____________。
参考答案：(1)
(2)X(g)+2Y(g)
2Z(g)
(3)
＝0.083 mol·L-1·min-1
(4)45%
(5)①升高温度 ②加入催化剂 ③增大压强
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）?
2H2（g）+O2（g）?2CO（g）+O2（g）?
2CO2（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______或______和______．（填化学式）
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol．试求n（H2O）平=______．（用含a、b的代数式表示）．
参考答案：（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，因而不能是这两组，故答案为：H2O，H2；CO，CO2；
（2）因n（CO2）平=bmol，由方程式?2CO（g）+O2（g）?
2CO2（g）可知平衡时反应的O2为b2mol，
则反应2H2O（g）?
2H2（g）+O2（g）中生成O2的物质的量为（a+b2）mol，
消耗的水为2×（a+b2）mol=（2a+b）mol，
所以n（H2O）平=2mol-（2a+b）mol=（2-2a-b）mol，
故答案为：（2-2a-b）mol．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可确认发生了化学平衡移动的是(? )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
参考答案：C
本题解析：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H2
2HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O2
2SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；
C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；
D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误。
故选C。
点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解。
本题难度：一般
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