参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

参考答案：（1）测定pH的步骤为用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比，然后确定溶液的pH，
故答案为：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比；
（2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）①Na2CO3溶液中，存在物料守恒式为c（Na+）=12[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，显然c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]关系错误，
故答案为：c（Na+）=12[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；
②Na2CO3溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为：√；
③Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
④Na2CO3溶液中，由化学式可知，c（Na+）＞c（CO32-），又由CO32-+H2O?HCO3-+OH-，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），
故答案为：√．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ? ）
A．O.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有_________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol/L的是________________，浓度为0．002mol/L的是______________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是_______________________。
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol

参考答案：（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+；NH3·H2ONH4++OH-；H2OH++OH-
（2）7
（3）Cl-；Na+
（4）NH4+和NH3·H2O
（5）NH4+；H+

本题解析：

本题难度：困难